Педагогические науки

К.х.н. Хамитова А.С.

Кокшетауский государственный университет им. Ш. Уалиханова, Кокшетау

Использование интерактивных методов обучения на

занятиях по химии.

Сегодня образование является ведущим фактором, определяющим ту или иную жизненную и профессиональную траекторию. Центр тяжести в процессе обучения переносится на решение познавательных задач и разрешение проблем; отменяется обучение, в процессе которого студентам отводится роль пассивных слушателей; контроль за учебным процессом со стороны преподавателя подкрепляется самоконтролем обучающихся. В соответствии с этим, можно наметить следующие формы и методы реализации новых подходов в учебно – воспитательном процессе: использование исследовательского метода; проблемное изложение изучаемого материала, диалоговый характер обучения.

Приведем пример изучения раздела: «Окислительно- восстановительные реакции» в курсе неорганической химии студентами первого курса, данный раздел является важной и основополагающей базой для успешного изучения химии элементов. Для усвоения окислительно- восстановительных реакций предлагается метод начальной подготовки с применением тестовых заданий безмашинного контроля и контролирующей компьютерной программы.

При изучении темы «Основные классы неорганических соединений» внимание первокурсников акцентируется на понятиях «степень окисления» и «валентность». Приводим примеры, где атом кислорода имеет различную степень окисления (формальный заряд), а проявляемая им валентность является постоянной и равна двум (число химических связей, образуемых атомом кислорода, равно двум). Далее, на примерах структурных формул Н₃РО₄ , Н₃РО₃ , Н₃РО₂ объясняем, что во всех соединениях валентность фосфора равна 5, а степень окисления фосфора соответственно +5, +3, +1. Студенты выполняют большой объем подобных упражнений в аудитории и дома, что способствует развитию умения ориентироваться в величинах степеней окисления атомов элементов в формуле любого соединения.

Следующим этапом к усвоению темы «Окислительно-восстановительные реакции» является изучение темы: «Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь». Здесь отмечаем, что номер группы показывает число валентных электронов и высшую степень окисления атомов этих элементов (кроме некоторых исключений). Студенты развивают умения и навыки определять возможность атома элемента в данной степени окисления присоединять или отдавать электроны в химических реакциях и до какого состояния.

Ниже приводим примеры таких заданий (в скобках даны правильные ответы).

а) Cl⁰ + ē … (Cl^- , Н⁺ Cl^- ); Cl^- + ē в химических реакциях

б) Cl⁰ - ē … (Cl⁺ , НCl⁺ О ); Cl⁰ - 3ē … (Cl⁺³ , НCl⁺³ О₂ );

Cl⁰ - 5ē … (Cl⁺⁵ , НCl⁺⁵ О₃ );

Cl⁺⁷ – ē невозможно в химических реакциях, так как Cl⁺⁷ - это высшая степень окисления.

в) S⁺⁶ + 2 ē … (S⁺⁴ , SO₂, H₂SO₃)

S⁺⁶ + 7 ē … (S^- , Fe⁺²S^-₂)

S⁺⁶ + 6 ē … (S⁰)

S⁺⁶ + 8 ē … (S^-2 , H⁺₂S^-2)

S⁺⁶ + 9 ē невозможно в химических реакциях, так как устойчивая степень окисления для атомов элементов главной подгруппы VI группы периодической системы равна «минус два».

На завершающем этапе предлагаем с помощью разработанных тестовых заданий усвоение таких понятий, как: окислитель (присоединяет электроны), восстановитель (отдает электроны), процессы восстановления, окислительно- восстановительная двойственность.

Примеры некоторых тестов:

1. Какое соединение проявляет только окислительные свойства:

а) сернистая кислота

b) серная кислота

c) сероводород

d) сера

e) оксид серы (IV)

2. Какой ион проявляет только восстановительные свойства:

а) JO

b) JO^-

c) JO

d) J^-

e) JO

3. Сколько электронов может отдать или принять в окислительно – восстановительной реакции сульфид –ион при его окислении до состояния S⁺⁶ :

а) -5ē; b) + 3 ē; с) + 5 ē; d) - 8 ē; e) + 8 ē;

Результаты исследования и его внедрения в учебный процесс на первом курсе по неорганической химии свидетельствуют об активизации познавательной деятельности студентов, повышению их интереса к решению логических заданий.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.

2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, 1974, т.1,2.

3. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1972.