Химия и химические технологии/ 7. Неорганическая химия

Соискатель Абдуллина Г.Г., д.х.н. Еркасов Р.Ш., соискатель Масакбаева С.Р., к.х.н. Рыскалиева Р.Г.

Павлодарский государственный университет имени С.Торайгырова

Казахский национальный университет им. аль – Фараби, г. Алматы

Синтез координационных соединений хлоридов марганца (кобальта) и иодида никеля с протонированными амидами.

Амиды, их производные и координационные соединения на их основе выполняют важную роль в различных биохимических процессах и поэтому широко применяются в растениеводстве, животноводстве, и фармакологии[1].

В настоящее время изучены гетерогенные равновесия в ряде четырех компонентных систем карбамид (ацетамид) – соль металла – неорганическая кислота – вода, в которых установлено образование ряда новых координационных соединений, содержащих в своем составе одновременно три важных компонента: амид, соль металла и неорганическую кислоту. Эти соединения могут совмещать важные физиологические свойства исходных компонентов с вновь приобретенными [2].

Исходя из анализа хода кривых кристаллизации в системах ,, нами разработаны лабораторные методики синтеза ряда координационных соединений галогенидов марганца, кобальта и никеля с протонированными амидами.

Идентификацию синтезированных соединений проводили химическим анализом на содержание солей металлов, амидов и неорганических кислот, по известным методикам [3,4].

Экспериментальная часть

. В 10 мл концентрированной 26,2% - ной (d=1130 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25 – 30 ⁰С небольшими порциями растворяют 20,2 г дигидраттетраацетамидхлорид марганца. Через сутки из раствора выпадает 18,28 г (82,8%) светло – розовых кристаллов соединения. Химическим анализом найдено, %: – 28,74; - 54,09; – 16,44.

Для соединения вычислено, %: – 28,97; - 54,25; – 16,78.

. В 10 мл концентрированной 36,2% - ной (d=1180кг/м³) хлороводородной кислоты при 25 – 30 ⁰С при интенсивном перемешивании растворяют 20,3 г дигидратдиацетамидхлорид марганца. Через сутки из раствора выделяют 18,8 г (84,1%) светло – розовых кристаллов соединения.

Химическим анализом найдено, %: – 44,83; - 41,89; – 12,84.

Для соединения вычислено, %: – 44,91; - 42,07; –13,02.

. В 10 мл концентрированной 26,2% - ной (d=1130 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25 – 30 ⁰С 15,3 г дигидраттетраацетамидхлорид кобальта. Через сутки из раствора выпадает 14,4 г (86,1%) светло – розовых кристаллов соединения.

Химическим анализом найдено, %: –29,24; – 53,22; – 16,44.

Для соединения вычислено, %: –28,61; –53,76; – 16,63.

. В 10 мл концентрированной 36,2 % - ной (d=1180 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25 – 30 ⁰С 20,1 г растворяют при постоянном перемешивании дигидраттетраацетамидхлорид кобальта. При стоянии через сутки из раствора выпадает 13,35 г (83,2%) розовых кристаллов соединения.

Химическим анализом найдено, %: – 40,23; – 36,35; –22,44.

Для соединения вычислено, %: – 40,49; – 36,76; – 22,75.

. В 10мл свежеперегнанной концентрированной 55-%-ной (d = 1655кг/м³) иодоводородной кислоты при 25-30⁰С растворяют при постоянном перемешивании 20,2г декакарбамидиодид никеля. Через 5 часов из раствора выделяют 15,0г (84,7%) мелких светло-зеленых кристаллов содинения.

Химическим анализом найдено, %:

- 38,79; - 44,68; - 15,77.

Для соединения вычислено, %: - 39,08; - 44,94; - 15,98.

. В 10мл свежеперегнанной концентрированной 55-%-ной (d = 1655кг/м³) иодоводородной кислоты при 25-30⁰С растворяют небольшими порциями 20,5г гексакарбамидиодид никеля. При стоянии через 5 часов из раствора выделяют 17,3г (83,2%) светло-зеленых кристаллов соединения.

Химическим анализом найдено, %:

- 45,81; - 35,03; - 18,57.

Для соединения вычислено, %: - 45,96; - 35,24; - 18,80.

. В 10мл свежеперегнанной концентрированной 55-%-ной (d = 1655кг/м³) иодоводородной кислоты при 25-30⁰С растворяют при интенсивном перемешивании 19,8г тетракарбамидиодид никеля. Через 5 часов из раствора выделяют 17,0г (84,8%) зеленых кристаллов соединения.

Химическим анализом найдено, %:

- 55,43; - 21,21; - 22,59.

Для соединения вычислено, %: - 55,79; - 21,39; - 22,82.

Литература.

1 Под ред. Бартона Д. и Оллиса У.Д. Общая органическая химия. М.:Химия, 1983, - т.4. с. 728.

2 Болысбекова С.М. Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук.- Алматы, 1997.

3 Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. – М.: Химия, 1975. – 223 с.

4 Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. – М.: Химия, 1970. – 359 с.