СИНТЕЗ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ   СОЛЕЙ ЦИНКА И КАЛЬЦИЯ С ПРОТОНИРОВАННЫМ  АЦЕТАМИДОМ

¹Еркасов Р. Ш., ¹Оразбаева Р. С., ¹Сулейменова А. Б., ²Болысбекова С. М.

¹Евразийский национальный университет имени Л. В. Гумилёва

²Государственный медицинский университет «Семей»

СИНТЕЗ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ СОЛЕЙ ЦИНКА И КАЛЬЦИЯ С ПРОТОНИРОВАННЫМ АЦЕТАМИДОМ

В современной химии актуальной остаётся проблема синтеза и изучения строения и свойств соединений, представляющих интерес для теории и практики. Получить большое количество продуктов быстро и в достаточно мягких условиях позволяют реакции кислотно-основного взаимодействия. В этой связи весьма актуальны сложные комплексные соединениясодержащие в своем составе соли биометаллов, лиганды и минеральные кислоты [1-4].

С одной стороны, амидная группа является составной частью многих биологически активных веществ и поэтому значение соединений их содержащих представляется существенным для дальнейшего синтеза новых соединений. С другой стороны биометаллы являются экзогенными химическими факторами, играющими значительную роль в таких жизненно важных проблемах, как рост, размножение, обмен веществ и др., то есть они участвуют в ряде важнейших биохимических процессах, как дыхание, фотосинтез, синтез белков и т. д.

Исходя из вышеизложенного комплексные соединения, содержащие в своём составе амиды, соли биометаллов и минеральные кислоты представляют интерес не только с практической точки зрения, но и для фундаментальных исследований, так как сопряжение между неподелённой парой электронов атома азота и π-электронами карбонильной группы находит свое выражение в характерных физических и химических свойствах веществ.

Изучение растворимости в системах ацетамид-кислота-соли цинка (кальция) позволил установить образование ряда новых комплексных соединений, содержащих в своём составе ацетамид, кислоты и соли металлов. Анализ растворимости в этих системах позволил определить оптимальные условия образования новых соединений [5,6]. По ним разработаны лабораторные методики синтеза соединений, для них также определены некоторые физико-химические свойства. Химический анализ полученных соединений проводили по ранее описанным методикам [6].

Экспериментальная часть

ZnCl₂^.2CH₃CONH₂^.HCl. В 10 мл концентрированной 20%-ной (d=1098 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25-30 ⁰С при непрерывном перемешивании растворяли смесь, содержащую 8,5 г (0,0623 моль) хлорида цинка и 6,6 г (0,1119 моль) ацетамида. При стоянии через сутки из раствора выделили 13,8 г (0,0474 моль) бесцветных кристаллов гидрохлориддикарбамидхлорида цинка. Выход соединения составляет 84,85 % от теоретически возможного.

Химическим анализом найдено, %:

ZnCl₂ – 46,10; CH₃CONH₂ – 40,03; HCl – 12,05.

Для соединения ZnCl₂^.2CH₃CONH₂^.HCl, вычислено, %:

ZnCl₂ – 46,89; CH₃CONH₂ – 40,56; HCl – 12,55.

Пикнометрическая плотность для соединенияZnCl₂^.2CH₃CONH₂^.HCl равна d=2210 кг/м³.

ZnCl₂^.4CH₃CONH₂^.HCl. В 10 мл концентрированной 30%-ной (d=1098 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25-30 ⁰С при непрерывном перемешивании растворяли смесь, содержащую 9,8 г (0,0883 моль) хлорида цинка и 11,33 г (0,1920 моль) ацетамида. При стоянии через сутки из раствора выделили 14,5 г (0,0351 моль) бесцветных кристаллов гидрохлоридтетракарбамидхлорида цинка. Выход соединения составляет 87,55 % от теоретически возможного.

Химическим анализом найдено, %:

ZnCl₂ – 26,12; CH₃CONH₂ – 62,56; HCl – 10,11.

Для соединения ZnCl₂^.4CH₃CONH₂^.HCl, вычислено, %:

ZnCl₂ – 26,58; CH₃CONH₂ – 63,02; HCl – 10,27.

Пикнометрическая плотность для соединения ZnCl₂^.4CH₃CONH₂^.HCl равна d=1990 кг/м³.

CaCl₂^.2CH₃CONH₂^.HCl. В 10 мл концентрированной 30%-ной (d=1149 кг/м³) хлороводородной кислоты при 25-30⁰С при постоянном перемешивании растворяли смесь, содержащую 11,3 г (0,1018 моль) хлорида кальция и 9,2г (0,1559 моль) ацетамида. При стоянии через сутки из раствора выделили 17,7 г (0,0667 моль) бесцветных кристаллов нового соединения. Его выход составил 85,51 % от теоретически возможного.